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2016年中考化学提纲?

来源网站:巴哥网 2016-11-27 19:29:08
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篇一:2016年中考化学知识点总结

2016年中考化学知识点总结

一、物质的学名、俗名及化学式

1、单质:金刚石、石墨、炭黑:C汞、水银:Hg硫、硫磺:S

2、氧化物: 固体二氧化碳、干冰:CO2

氧化钙、生石灰:CaO

氧化铁、铁锈的主要成份:Fe2O3

3、酸:盐酸:HCl的水溶液 碳酸(汽水):H2CO3

4、碱:氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱:NaOH

氢氧化钙、熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)

5、盐:碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱,是盐):Na2CO3,

碳酸氢钠、小苏打:NaHCO3 大理石,石灰石的主要成份是CaCO3

食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐:NaNO2 (有毒)

硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O碳酸钾、草木灰的主要成份:K2CO3

碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

6、有机物:甲烷、沼气、天然气的主要成份:CH4 乙醇、酒精:C2H5OH葡萄糖:C6H12O6 甲醇:CH3OH 有毒、乙酸、醋酸CH3COOH

二、常见物质的颜色和状态

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、 铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色

3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 Fe(OH) 3为红褐色

4、蓝色固体:硫酸铜晶体(胆矾)、氢氧化铜

硫:淡黄色 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色

5、溶液:含Cu2+的溶液呈蓝色; 含Fe2+的溶液呈浅绿色;

含Fe3+的溶液呈棕黄色, 高锰酸钾溶液为紫红色;

6、沉淀(不溶于水的盐和碱 ):

①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸); AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 ; 红褐色↓:Fe(OH)3 ; 白色↓:其余碱。

7、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO

▲具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

三、物质的某些性质和用途(用于判断物质)

1、单质:

①N2:空气中含量最多、焊接金属作保护气,填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 ②O2:供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人,富氧炼钢)、食物腐败、金属生锈

③H2:最轻的气体、清洁能源、冶炼金属

④金刚石:划玻璃; 石墨:电极、润滑剂; 活性炭:除异味、除色素、防毒面具 ⑤P:红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹

白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件

⑥S:制火药、火柴、鞭炮

⑦Mg:作照明弹

2、氧化物:

①H2O:生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂,遇到硫酸铜变蓝

②CO:煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒

③CO2:引起温室效应。气体:灭火、汽水 、温室化肥

干冰:人工降雨、致冷剂、舞台烟幕

④SO2:引起酸雨,硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体

⑤NO2:引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有

⑥P2O5:白磷或红磷燃烧产生的大量白烟,能吸水,可作干燥剂

⑦CaO:食品干燥剂、建筑材料,和水反应放出大量热

3、酸:①碳酸:制碳酸饮料(汽水、雪碧等)

②盐酸:金属除锈、除水垢、胃液中助消化、

③硫酸:金属除锈、蓄电池中的填充液

4、碱:①氨水(NH3·H2O):作氮肥

②NaOH:吸水,固体可作干燥剂、溶于水放出大量热,用于制肥皂、石油炼制、造纸

③Ca(OH)2:建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜,澄清溶液用于检验CO2 ④Mg(OH)2、Al(OH)3:中和胃酸过多

5、盐:

①NaCl:调味、防腐剂、腌渍食品 、生理盐水(0.9%)、维持人体酸碱性平衡、融雪剂 ②CaCO3:建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸

Na2CO3:洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物 NaHCO3:发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、

皮肤上沾了浓硫酸,用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液

③CuSO4:用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水,溶于水显蓝色明矾:净水剂,吸附水中不溶于水的悬浮物

④氮肥:NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ,使叶浓绿

钾肥:KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰),使茎粗壮

磷肥:磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉,使根发达

复合肥:KNO3、NH4H2PO4

6、有机物:

①CH4:沼气、天然气、可燃冰,气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应

②C2H5OH:酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料 ③CH3COOH:调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋

④甲醛:水溶液浸制动、植物标本,浸泡水产品防腐,但有毒

⑤CO(NH2)2:作氮肥

7、有毒的物质:

气体:CO、SO2、NO2、甲醛; 液体:甲醇(CH3OH),致失明、死亡

固体:NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)

四、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

含SO42— 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水

含CO32— 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。 难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)

大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠

▲沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,

其他沉淀物能溶于酸。如:CuO、Fe2O3、Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3、Ag2 CO3

五、化学之最

1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。

2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。

3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。

4、空气中含量最多的物质是氮气。

5、组成化合物种类最多的元素是碳。

6、最简单的有机物是甲烷CH4。

7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。

10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。

11、硬度最大的金属是铬。

12、天然存在最硬的物质是金刚石。

13、人类最早使用的金属是铜

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国,最早运用湿法炼铜的是中国

六、化学教材中的科学家

1、提出原子、分子学说的是(英)道尔顿、阿佛加德罗

2、发现元素周期律的是门捷列夫(俄)

3、最早发现电子的是汤姆生(英)

4、最早发现氧气的是舍勒(法)

5、最早得出空气由N2和O2组成、测定空气中O2体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡(法)

6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里(英)、卡文迪许

7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲

8、发明侯氏制碱(纯碱Na2CO3)法的是侯德榜(中)

七、能量变化:

1、溶于水放出大最热的物质:生石灰(CaO)、固体NaOH、浓硫酸

2、溶于水吸收大最热的物质:硝酸铵(NH4NO3)

篇二:2016年初三化学中考总复习知识点汇总

初三化学中考总复习知识点汇总

初三化学中考总复习知识点汇总

(一份耕耘,一份收获)

(绪言)

1、学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.

2、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6

(空气)

1、量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、方法制得了氧气。

3、有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

(水)

1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的

2、

施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业

4、原子却不能再分。

5,质量比为

(O2、H2、CO2、CO、C) 1 氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。 二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气) 一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。 甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是 2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。

3、反应物是

反应物是2的发生装置。

密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、(NO)只能用排水法

4O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

KClO3— KMnO4—

工业上制制O2的方法是:分离液态空气(物理变化)

原理:利用N2、 O2。 H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸 反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)

Zn+H2SO4—

Zn+HCl—工业上制H2的原料:水、水煤气(H、CO)、天然气(主要成分CH) ③实验室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 CaCO3+ HCl—CO2的方法是:煅烧石灰石 CaCO3—

5 ①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。 ②(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体P2O5。(用于发令枪) ④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)

⑤(银白色)Fe和O2先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧 C2H5OH+ O2—甲醇燃烧 CH3OH+ O2—

6、H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性

① 可燃性 H2+ O2— CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%

C+ O2—(氧气充足) C+ O2—

②还原性 H2+CuO—C+ CuO— CO+CuO—黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2 ①与水反应: CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)

②与碱反应: CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)

③与灼热的碳反应:CO2+C— (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂)

①除杂:CO[CO2]CO2+Ca(OH)2— CO2[CO] CO+CuO—

CaO[CaCO3] CaCO3—②检验:CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—

[(H2,(O2,(CO]用石灰水

8、酒精 无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气;煤是工业的粮食,石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是:天然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染)。

(铁)

1

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、膜。具体操作是:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4Cu、Zn、Al

5属特性的物质。 铁的合金有:生铁和钢(混合物)

生铁的含碳量在2%—4.3%之间,钢的含碳量在0.03%—2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁,球墨铸铁具有很高的机械强度,某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。 6、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能:置换)

炼钢设备:转炉、电炉、平炉。 原理:在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件,钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8

合金元素为硅,导磁性好;钨钢中合金元素为钨,耐高温,硬度大。

9、导电性:银>铜>铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

(溶液)

1、溶液的特征:均一稳定的混合物。

①加水②升温

饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20,可溶物质的溶解度,微溶物质的溶解度为

3、分离:KCl和MnO2方法为过滤,步骤:溶解、过滤、蒸发,

NaCl和KNO3方法为结晶,步骤:溶解、冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3、CuSO4)

冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为

4,石灰水中溶质为质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为CuSO4·5H2O溶于水溶质为

(组成与结构)

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学

变化中的最小粒子。

例如:保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数

原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子

篇三:2016中考化学《化学用语》知识点归纳

专题三 化学用语

一、化学式

1、化学式

用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。只有纯净物才有固定的组成,才有化学式,一种物质只有一种化学式。化学式是由实验测得的。

化学式的含义如下表:

宏观:表示一种物质

表示物质由哪些元素组成

表示组成元素的质量比

微观:表示该物质的一个分子

表示该物质的分子构成

表示分子中原子个数比

量的含义:表示物质的相对分子质量

表示组成物质的各元素的质量比

表示物质中各元素的质量分数

2、化学式的写法

(1)单质化学式的书写

金属单质、固态非金属单质(碘等除外)和稀有气体一般用元素符号表示其化学式;非金属气态单质如氧气、氢气等一般在其元素符号右下角加2;但也有不是双原子分子的,如臭氧O3。

(2)化合物化学式的书写

○1先读后写,后读先写。如:氯化钠NaCl,氧化镁MgO,二氧化碳CO2

○2金属前,非金属后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏。可概括为:

一排顺序二标价,价数交叉写右下,约简价数做角码,化合价规则去检查。

对于较复杂的化学式,其中含有两个或两个以上的原子团,书写这部分时要添加括号,将原子团个数写在括号右下角。如氢氧化钙Ca(OH)2、硝酸镁

Mg(NO3)2、硫酸铵(NH4)2SO4。

3、化学式的读法

根据单质的化学式读出单质名称的方法:固态和液态单质读作“某”(元素名称),气态单质读作“某(元素的名称)气”。如Na读作钠。O2读作氧气。

根据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“后写先读”。如Al2O3读作三氧化二铝。

化学式中原子个数为1的一般不读,但为了区别其它化合物有时也读出1,如NaCl不能读成一氯化一钠,只能读为氯化钠。CO读为一氧化碳主要是为了与CO2区别,NO读为一

氧化氮是为了与N2O(一氧化二氮)区别。

4、化学式周围数字的含义

○1、化学式前面数字的只表示分子的个数

如2H2表示2个氢分子。2H2SO4表示2个硫酸分子

○2、化学式右下角的数字表示一个分子中某元素原子的个数

单质:如H2表示一个氢分子是有2个氢原子构成的。

化合物:如H2SO4表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。

○3、化学式正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。 如──表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。

【例1】(2009·临沂)今年,甲型H1N1流感病毒在许多国家发生,治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的,它的有效成分是莽草酸,化学式为C7H10O5.对莽草酸的下列说法错误的是( )

A.莽草酸是有机化合物

B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成

C.莽草酸的相对分子质量为174

D莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子

【答案】D

【解析】莽草酸中含有许多个碳原子、氢原子和氧原子,应该理解为一个莽草酸分子中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子

【规律小结】化学式可以表示改物质的分子构成,不能理解成物质受由几个什么原子构成。

变式训练一

1、(2009·晋江)三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。长期或反复摄入大量的三聚氰胺可能对肾与膀胱产生影响,导致结石。三聚氰胺的化学式为C3H6N6。下列说法正确的是()

A.三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比为6∶1∶14

B.三聚氰胺中碳、氢、氮元素的个数比为1∶2∶2

C.三聚氰胺属于有机高分子化合物

D.三聚氰胺可做为食品添加剂

2、(2009·福州)下列化学用语与含义相符的是()

A.2O—2个氧元素B.P2O5 — 五氧化二磷 +2

C.H2—2个氢原子D.Ca —钙离子

3、(2009·泰州)请用化学用语表示:

5个钾原子4个铵根离子2个氯离子

氧化铝中铝的化合价为+3价 二氧化硅

二、化合价

1、一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做化合价。注意:化合价是不同元素的原子形成化合时的性质,因此,在单质里,元素化合价为零;元素化合价的记忆口诀为:一价钾钠银氯氢,二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷,二三铁、二四碳。二四六硫都齐全,铜汞二《2016年中考化学提纲?》出自:巴哥网
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